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會考物理常考的知識點歸納精選2篇

大學(xué)物理原來是工科性質(zhì)非常深的一個課目，因此我們在理解的時侯也要強化記憶，職場例文網(wǎng)小編整理考物理常考的知識點歸納精選2篇，希望會對你們有所幫助!

篇一：學(xué)好大學(xué)物理的技巧

用類比法辨析物理名詞

近幾年中考工科綜合試題物理試卷特別注重大學(xué)物理的主干知識的考查，不少會考題就是對課本原題的變形、改造及綜合。據(jù)初步統(tǒng)計，學(xué)校物理所牽涉的基本概念及理論大大小小共有220多個，還要仔細(xì)比較。如核素相對原子品質(zhì)、質(zhì)量數(shù)、元素相對原子品質(zhì)、元素近似相對原子品質(zhì);核素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異型體等等。對課本中許多相同、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，應(yīng)選用類比的方式進(jìn)行辨析。

精妙串記知識點

經(jīng)過中學(xué)前三年的學(xué)習(xí)，有些老師認(rèn)為物理知識點早已學(xué)會。似乎不然，關(guān)鍵是學(xué)會自主梳理知識，自主建立知識網(wǎng)路。如在備考元素及其縮聚物這部份內(nèi)容時，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物(絡(luò)合物)→存在”為線索;學(xué)習(xí)詳細(xì)的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各種縮聚物之間的縱向聯(lián)系進(jìn)行備考化學(xué)中考重點知識歸納，同時結(jié)合元素周期律，將元素縮聚物知識建立一個完整的知識網(wǎng)路。

對會考題“陳”題新做

會考試卷有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為8個方面(幾乎年年中考都有牽涉)：物質(zhì)的組成和變化;相對原子品質(zhì)和相對分子品質(zhì);離子共存問題;氧化還原反應(yīng);離子方程式;物質(zhì)的量;阿伏加德羅常數(shù);物理反應(yīng)中的能量變化等。對會考試卷“陳”題新做，將做過的試卷進(jìn)行造就性的重組，推陳出新，不失是一個好方法。師生選做例題時，要聽從同學(xué)的安排，重視做后反省，如一題多解或多題一解;擅于剖析和仔細(xì)掌握題中的蘊涵信息，靈活應(yīng)用簡略方式。

如已知有機物的分子式確定各類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，輔以打油詩：“主鏈從長漸降低，酰基由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢測”，那樣就防止了遺漏或重復(fù)，非常快捷，十分實用。

如何能夠?qū)W好大學(xué)物理

1.歸納整理奠定基礎(chǔ)。

對于物理基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議朋友們要對重要性、關(guān)鍵性字詞整體抓住，弄清楚使用范圍和條件。對元素縮聚物知識要進(jìn)行梳理、織成網(wǎng)路、反復(fù)利用。這部份知識是中學(xué)階段的考查重點，一定要熟練到位。

如在元素縮聚物知識中，主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在備考時應(yīng)留意找尋他們之間的聯(lián)系。按照知識機制，圍繞三點，即考點、重點、熱點，編結(jié)知識的網(wǎng)路結(jié)構(gòu)，理清知識的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識的主次關(guān)系，可運用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

2.重視探究、培養(yǎng)能力。

每年試驗探究題中，最后的試驗方案設(shè)計是最難的，然而，只要充分運用試題資源，非常是題目中出現(xiàn)的試驗方案，你只要稍做更改，能模仿出來，就是特別好的答案。在文字描述時，語言要縝密、規(guī)范，這對獲取高分極其有利。

3.掌握熱點、關(guān)注社會，學(xué)會遷移、靈活應(yīng)用。

社會關(guān)注的熱點只是高考的熱點，如環(huán)境問題、能源問題、科學(xué)新發(fā)覺等，這類題目常常信息知識獨特，但落腳點低，只要仔研讀題，從中獲取有效信息，與所學(xué)知識聯(lián)系，非常是對應(yīng)用到物理原理方面的知識，進(jìn)行知識的遷移和應(yīng)用，做到靈活應(yīng)用。

篇二：會考物理必考知識點

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原cu來認(rèn)識5對相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的互相比較

(3)氧化還原方程式的抒寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

(6)電物理中的氧化還原反應(yīng)

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的直徑大小比較

(3)電子式的正確抒寫、化學(xué)鍵的產(chǎn)生過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱物理方程式的正確抒發(fā)(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

五、離子的鑒定、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難解離的布線解質(zhì)面不能大量共存

(2)因互相發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙酯化、生成亞胺而不能大量共存

(4)酸性的酸式酸根離子不能與氫氟酸、強堿大量共存

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸酸性、顏色”等

六、溶液含量、離子含量的比較及估算

(1)善用微粒的守恒判定(電勢守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電勢守恒中的多價態(tài)離子處理

七、pH值的估算

(1)依照定義(公式)規(guī)范自己的估算過程

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的含量

(3)酸超量或堿適量時pH的估算(酸時以H+含量估算，堿時以O(shè)H–計算再換算)

八、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

(1)能估算反應(yīng)速度、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速度的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速度”的“改變”與“平衡聯(lián)通”的“辯證關(guān)系”

(3)依照反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)估算過程

(4)運用等效平衡”觀點來解題

九、電物理

(1)能正確闡明“原電板、電解池、電鍍池”及變型裝置的負(fù)極位置

(2)能寫出各負(fù)極的負(fù)極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電物理放電次序。

(4)能精確運用“得失電子守恒”原則估算電物理中的定量關(guān)系

十、鹽類的酯化

(1)酸鹽能發(fā)生酯化的緣由。

(2)不同類別之酸鹽發(fā)生酯化的后果(酸酸性、濃度大小等)。

(3)酸鹽酯化的應(yīng)用或避免(膠體、水潔凈、溶液純化)。

(4)對能發(fā)生酯化的硫化物堿液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙酯化的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及縮聚物

(1)容易在無機推測題中出現(xiàn)，留意上述元素的特性反應(yīng)

(2)留意N中的硫酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其展現(xiàn)的堿性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關(guān)Al的縮聚物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的縮聚物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)換、Fe3+的強氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)換關(guān)系。

十二、有機物的聚合及單體的推測

(1)依據(jù)高分子的鏈節(jié)特征精確分辨加聚反應(yīng)或酸酐反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含C=C官能團物質(zhì)的加聚反應(yīng)或酸酐反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的氫鍵反應(yīng)

十三、同分異構(gòu)體的抒寫

(1)請按苯環(huán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)次序一個不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)當(dāng)做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢測

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的構(gòu)型

(2)燃燒最或許榮獲的是C和H關(guān)系

十五、完成有機反應(yīng)的物理方程式

(1)有機代表物的互相演化，常常要求完成互相轉(zhuǎn)換的方程式

(2)留意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

十六、有機物物理推論的解惑(“乙烯幅射一大片，醇醛酮類一條線”)

(1)通常出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推論關(guān)系，因此備考時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他配體的羧酸和酯)。

(2)反應(yīng)條件展現(xiàn)了有機物理的特征，請老師們回顧有機物理的通常條件化學(xué)中考重點知識歸納，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推測有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差異，推論相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)試驗裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和辨別。

(2)常見二氧化碳的純化步驟。

(3)試驗設(shè)計和試驗評價。

十八物理估算

(1)近些年來，混和物的估算所占的比列巨大(90%)，必須熟悉有關(guān)混和物估算的通常形式(含討論的發(fā)力點)，留意單位與估算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，體驗“守恒法“在估算題中的預(yù)示和詳細(xì)估算時的優(yōu)勢。

物理估算中的精妙方式總結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終氫氧根法、極值法、假設(shè)驗證法等