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正確書寫離子方程式是中學生必備的基本技能之一，也是高考必考點之一。想要寫好離子方程，除了遵循書寫離子方程的一般規則和規定外，還應該注意一些特殊問題。 。

寫離子方程一般分為四個步驟，即

“一寫”（化學方程式），

“二次修飾”（容易電離的物質），

“匹配 3”（兩側離子相同），

“四檢”（兩邊的原子數和電荷是否相等），

但最關鍵的是重寫。要正確改寫離子方程式，必須掌握以下幾點：

1.掌握相關寫作規則

1. 理解回復的本質，避免錯別字。

2.遵循質量守恒和電荷守恒（氧化劑和還原劑獲得和失去的電子守恒）。

3、難溶解、難電離的物質和氣體應寫成分子式并注明沉淀。氣體的箭頭編號應為

4、同一個化學反應中如果發生多個離子反應，必須一起寫，防止漏寫。

2.掌握一些常規知識

1. 熟記酸、堿、鹽的溶解度規則

(1)酸類：除硅酸外離子反應方程式，其他酸均溶于水。

(2)堿：除KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶，Ca(OH)3微溶外，其余均不溶。

(3)鹽類：由K+、Na-、NH4+、NO3-、Ac-、H2PO4-、HCO3-等離子組成的鹽類均溶于水；除AgCl、Hg2Cl2、Cu2Cl2 和PbCl2 微溶外，氯化物均可溶。可溶；碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽、亞硫酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽易溶于水外幾乎不溶；硫酸氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外均溶于水，CaS、BaS、MgS、Al2S3除不存在于水中外幾乎不溶。

2.記憶常見的強弱電解質

(1)常見強電解質：

強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO3、HClO4；

強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、

中強堿：Ca(OH)2；

大部分是鹽。

(2)常見弱電解質：

水;

弱酸：HAc、H2S、HF、H2CO3、HClO等；

中強酸； H3PO4、H2SO3；

弱堿：NH3·H2O。

3.掌握書寫離子方程式的注意事項

具體寫離子方程時，要特別注意哪些物質可以寫成離子形式，哪些物質不能寫成離子形式。

1.對于強酸的酸式鹽，其酸根在溶液中也會電離，應重寫為離子符號。例如：“HSO4-”可以寫成“H+”和“SO42-”。例如，硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液的反應：

H++HCO3-＝H2O+CO2↑

2、多元弱酸的酸式鹽的酸根不能單獨寫在離子方程式中。如：NaH2PO4與NaOH溶液的反應。

H2PO4-+OH-＝HPO2-4

+水

H2PO4-+2OH-＝PO3-4

+2H2O

3、磷酸等弱酸在溶液中以分子形式存在貝語網校，必須保留分子式。 HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等多價弱酸的酸基不能單獨書寫。喜歡：

磷酸鈉與足量稀H2SO4混合

PO43-＋3H+＝H3PO4

碳酸鋇與二氧化碳和水反應

BaCO3+CO2+H2O＝Ba2+

+2HCO-3

NaH2PO4 與 NaOH 溶液的反應

H2PO4-＋OH-＝HPO42-

+水

H2PO4-＋2OH-＝PO43-

+2H2O

4. 溶液中不發生的離子反應不能重寫離子方程。

如固體NH4Cl與Ca(OH)2的反應：

2NH4Cl（固體）+ Ca(OH)2（固體）

＝2NH3↑+CaCl2+2H2O

固體NaCl與濃H2SO4的反應：

2NaCl（固體）+H2SO4（濃縮）

＝Na2SO4＋2HCl↑

5. 單質和氧化物應始終寫成離子方程式中的化學式。喜歡：

SO2與足量的NaOH溶液反應：

SO2+2OH-＝SO2-3+H2O

鋅與鹽酸的反應：

Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑

6. 對于不涉及自由移動離子的反應，離子方程不能重寫。例如，涉及濃硫酸的反應，應寫出濃硫酸的化學式。

碳與濃硫酸加熱反應

C+2H2SO4(濃)=CO2↑

+2SO2↑+2H2O

7、當產品為易溶于水的氣體時，應特別注意反應條件，如：

NaOH溶液和NH4Cl溶液反應。

(1)當濃度不大且不加熱時離子反應方程式，離子方程式為：

OH-＋NH4+＝NH3·H2O

(2)當濃度很大并加熱時，離子方程式為：

OH-＋NH4+＝NH3↑＋H2O

8、微溶物處理分三種情況

⑴ 產品中的微溶物質在沉淀時保留其化學式，如：

將AgNO3溶液加入Na2SO4溶液中會產生沉淀

2Ag++SO42-＝Ag2SO4↓

⑵當反應物中的微溶物質為稀溶液時，應改寫為離子形式，如：

將CO2通入澄清石灰水中

CO2＋Ca2++2OH-=

CaCO3↓＋H2O

將Na2CO3溶液滴加到澄清石灰水中

Ca2+++CO32-=CaCO3↓

⑶ 當反應物中的微溶物為濃溶液、渾濁液體或固體時，改寫時應保留分子式，如：

將Na2CO3溶液添加到石灰乳中

Ca(OH)2+CO32-＝

CaCO3↓＋2OH-

將稀鹽酸加入到固體 Ca(OH)2 中

Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2O

9、多元酸與堿反應時，應注意反應物的量之間的關系。例如，在磷酸與Ba(OH)2溶液的反應中，根據反應物的量不同，反應有以下幾種情況：

⑴ 當n(H3PO4):n(Ba(OH)2)≥2:1時，

H3PO4＋OH-＝H2PO-4＋H2O

⑵ 當n(H3PO4):n(Ba(OH)2)＝1:1時，

H3PO4＋Ba2++2OH-＝

BaHPO4↓＋2H2O

⑶ 當n(H3PO4):n(Ba(OH)2)≤2:3時，

2H3PO4+3Ba2++6OH-＝

Ba3(PO4)2↓+6H2O

因此，重寫時一定要注意用量。如果沒有告知用量，一般使用足以完全體現重寫效果的量。

10、如果離子之間可以發生相互促進的水解反應，則應根據雙水解反應寫出離子方程，如：

硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液

Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓

+3CO2↑

硫化鈉和硫酸鋁溶液混合

3S2-＋2Al3+＋6H2O＝

2Al(OH)3↓＋3H2S↑

11、必須考慮陰離子和陽離子的比例。離子或離子系數不能隨意降低。只有當方程兩邊各物質前面的系數含有公分母時，才能減少。喜歡：

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2

+2H2O

以離子形式寫成：

2H++2OH-=2H2O，

所以“2”可以去掉，

離子方程式為

H++OH-=H2O。

只有一些系數具有公分母的物質不能被去除。例如：

Ba(OH)2 溶液與 H2SO4 的反應：

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓

+2H2O

其離子方程式為：

Ba2++2OH-+2H++SO42-

＝BaSO4↓＋2H2O

不能寫成：

Ba2++SO42-=BaSO4↓,

H++OH-＝H2O，

或Ba2++OH-+H++SO42-

＝BaSO4↓＋H2O

12、注意實驗操作的順序。根據反應物添加順序和添加量的不同，會發生不同的離子反應。喜歡

(1)NaOH溶液與AlCl3溶液的反應：

若將少量NaOH溶液滴入AlCl3中：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

若將少量AlCl3溶液滴入NaOH中：

Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O

(2) NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液的反應：

將少量 NaOH 溶液添加到 Ca(HCO3)2 溶液中：

Ca2++OH-+HCO3-=H2O

+碳酸鈣↓

將過量的 NaOH 溶液添加到 Ca(HCO3)2 溶液中：

Ca2++2OH-+2HCO3-＝

CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸溶液反應：

將稀鹽酸滴加到Na2CO3溶液中：

CO32-＋H+＝HCO3-

HCO3-＋H+＝CO32-

將Na2CO3溶液滴加到稀鹽酸中：

CO32-＋2H+＝CO2＋H2O

13. 當反應過程中可能形成多種沉淀時，應比較它們的溶解度。反應一般朝生成溶解度較小的物質的方向進行。例如，當Mg(HCO3)2溶液與足量的Ca(OH)2溶液混合時，Mg(OH)2的溶解度遠小于MgCO3，因此其離子方程式為：

2Ca2++2HCO-3+4OH-+Mg2+

=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

14.當強氧化性粒子遇到強還原性粒子時，首先必須考慮發生氧化還原反應。

例如：H2S通入足量的FeCl3溶液中

H2S+2Fe3+＝2Fe2++S↓+2H+

15. 需要注意的幾個特殊問題：

⑴離子反應不僅可以發生在離子與離子之間，也可以發生在離子與原子、離子與分子之間。喜歡：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，

C12+2I-=2Cl-+I2。

⑵ 有些反應看起來離子方程式中沒有離子參與，但實際上是離子反應。喜歡：

2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

其本質是鈉和水電離H+的反應。由于水很難電離，因此必須保留化學式。

⑶ 同一物質之間的化學反應在一種條件下是離子反應，但在另一種條件下不一定是離子反應，例如：

HCl(aq)+NH3(aq)=NH4C1(aq)離子反應

HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)分子反應

⑷ 即使同一個離子方程式也可以代表不同的化學反應事實，例如：

H++OH-=H2O。

該離子方程可以表示強酸和強堿之間的化學反應。

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

⑸反應物氨寫為NH3·H2O；作為產品，如果有加熱條件或者濃度很高，可以寫NH3（標注↑）；如果是稀溶液且不加熱，可以寫NH3·H2O。

此外，還應注意是否會發生反應。如果反應不能發生，當然就根本不存在離子方程。同時注意反應產物是否正確。如果反應產物不正確，寫出的離子方程式肯定是錯誤的。

4.掌握離子方程的正確性和誤差檢驗方法

對于書面的離子方程式，應檢查以下幾方面：

(一)離子方程正確與否的“四檢”

1. 查找符號。即檢查各物質的化學式是否正確，難溶或難電離物質的化學式是否寫出，所使用的狀態符號是否正確等。

2. 檢查號碼。即檢查離子方程兩邊元素的原子數和離子總數是否相等。

3. 檢查電量。即檢查離子方程兩邊離子的電荷是否相等。

4、檢查是否與事實相符。例如，Fe溶于稀硫酸時，錯誤寫為：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。乍一看，這個離子方程和方面是正確的，但它違反了實驗事實。正確的寫法應該是：Fe+2H+=Fe2++H2↑

(ii) 確定離子方程正確與否的“五件事”：

1、檢查物質及產品的存在形態是否正確；不能違反反應原理。

例如，Fe與硝酸反應時不會產生H2。

2.看“=”、“

”、“↑”、“↓”（鹽類水解引起沉淀，不寫“↓”，氣體不寫“↑”，但做雙重水解）使用得當；

⑴ 離子的水解反應一般用“=（可逆）”，不標明“↑”或“↓”。

⑵ 當兩個離子水解相互促進生成沉淀或氣體時，用“=”表示“↑”或“↓”。

3、檢查反應前后是否遵循兩個守恒定律（原子守恒定律和電荷守恒定律）；

例如，FeCl2 和 Cl2 之間的反應不能寫為

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（電荷不守恒）

4、檢查是否符合題目的條件和要求。如“過量”、“少量”、“等量物質”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等影響反應；

5. 看看您是否遺漏了任何回復

例如，當Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應時，需要寫出Ba2+和SO42-形成BaSO4沉淀，Cu2+和OH-形成Cu(OH)2沉淀。